根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________（填化学式）。
（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
（7）原子中p轨道半充满的元素是________。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
（1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___ _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。
（4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A．Na2O和SiO2熔化
B．碘和干冰升华
C．氯化钠和蔗糖熔化
D．Mg和S熔化
下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
B. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
C. Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D. X的原子半径小于Y
