下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A. 钠与冷水反应
B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应
D. 铝与氧化铁的反应
“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（
）储量．下列有关氦﹣3（）的说法中正确的是（ ）
A. 原子核内含有2个中子
B. 原子核内含有3个质子
C. 原子核外有3个电子
D. 和
是两种不同的核素
A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；
A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。
（4）已知晶胞的
的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。
（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2
（3） 关于下列分子的说法不正确的是________。
A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性
C．是极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
（4）下列说法正确的是________。
A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空间构型相似
C．BF3与
都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直线型分子
（5）下列有关性质的比较，正确的是________。
A．第一电离能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸点：H2S＞H2O
D．晶格能：NaCl＞MgO
根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________（填化学式）。
（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
（7）原子中p轨道半充满的元素是________。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
（1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___ _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。
（4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。
