Question

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g        B．3.6g        C．2.7g        D．1.8g

Answer

A

【解析】

试题分析：铝粉和盐酸反应方程式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，铝粉和NaOH反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，根据方程式关系看到消耗等量的铝，需要盐酸的物质的量比NaOH多，但反应中V（甲）：V（乙）＝1：2，可知盐酸完全参与反应，氢氧化钠过量。根据H守恒可知V（甲）＝0.15mol，则V（乙）＝0.3mol，根据反应的化学方程式可知n(Al)＝0.2mol，则加入铝粉的质量为5.4gg，答案选A。

考点：考查金属铝的性质、物质的量的计算