Question

将几滴KSCN(SCN^－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe^3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化，使Fe(SCN)₃消失

B．②红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

C．②红色褪去的原因是SO₂将Fe^3＋还原为Fe^2＋

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，显红色。高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使红色消失，A正确；B、SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN－须继续降低，但SCN-中碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显－3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为－2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN－，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，所以②中红色褪去，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为(SCN)2，相当于卤素单质X2，D正确，答案选B。

考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验以及氧化还原反应的应用等