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下列含有非极性键的离子化合物是( ) A.乙醇 B.氯化铵 C.过氧化钠 D.溴...

下列含有非极性键的离子化合物是( 

A乙醇      B氯化铵        C过氧化钠     D化镁

 

C 【解析】 试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,则A、乙醇是含有极性键和非极性键的共价化合物,A错误;B、氯化铵是含有离子键和极性键的离子化合物,B错误;C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物,C正确;D、溴化镁是含有离子键的离子化合物,D错误,答案选C。 考点:考查化学键和化合物的判断  
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考点分析:
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下列化学用语不正确的是( 

A铀(U)的两种核素:U和 U    

BCO 2的结构式:O=C=O 

C乙醇分子的比例模型:      

DCl -结构示意图:

 

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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物。其中B、D是常见金属,且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题:

(1)W的电子式是     

(2)写出N的化学式   ,并任写一种N的主要用途              

(3)写出下列反应的离子方程式:

反应①                     

反应③                     

K溶液和过量氨水反应                   

 

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铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:                            

(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:                  

(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,该反应的还原剂是  ;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为   mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式:                 

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式:         。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为       

 

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在下图所示的转化关系中,A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理,A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题:

(1)IGJ三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是       

(2)写出反应的离子方程式         

(3)写出反应的化学方程式         

(4)写出反应③的电极反应式:阳极:       ;阴极:      

(5)从能量变化的角度看,①②③反应中焓变ΔH<0的反应是      。(填序号)

(6)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式        

 

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在实验室中,用足量的CO还原16.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀,则该氧化物可能是

A.FeO      B.Fe2O3    C.CuO     D.Cu2O

 

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