Question

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．

由此判断铝条与盐酸的反应是      热反应。

Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是      热反应。

反应过程            （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe^{3 +}与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是              （填序号）。

（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回    答下列问题：

当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为          。

Answer

（1）放 吸 ① ；（2） ② ； （3） Mg

【解析】

试题分析：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高，说明铝条与盐酸的反应是放热反应；②中的温度降低，说明Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。图2中反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，因此图2可以用来表示反应过程①的能量变化；

（2）①Fe作原电池的负极，Cu作正极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+==3Fe2+，验证的是Fe3 +与Fe2+氧化性强弱，①错误；②Cu作原电池的负极，Ag作正极，发生的总反应为：Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+，可以验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，②正确；③由于Fe在浓硝酸中发生钝化，因此Cu作原电池的负极，Fe作原电池的正极，电解质溶液为浓硝酸，体现的是Cu与浓硝酸的反应，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，③错误；④Fe作原电池的负极，Cu作原电池的正极，发生的总反应为：Fe+ Cu2+== Fe2++Cu，能够验证Fe2 +与Cu2+氧化性强弱，④错误。答案为②。

（3）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应，因此Al作原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为：Al+4OH—－3e－=AlO2－+2H2O；Mg作原电池的正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气。

考点：考查放热反应和吸热反应以及原电池的应用