已知：4NH3（g）＋5O2（g） = 4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
2A（g） 
2B（g）＋C（g）；H＞0，达平衡时，要使V正降低、c（A）增大，应采取
A．加压 B．减压 C．升温 D．降温
COCl2（g） 
CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g） ＋6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）
在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2
2NO＋O2。达到平衡状态的标志是
A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B．容器内压强不随时间变化而变化
C．NO2和O2的消耗速率之比为1∶1
D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2
下列说法错误的是（ ）
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C．化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或者吸热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
