Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^－1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c（K^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH^－）=c（K^＋）－c（A^－）= mol·L^—1    

C．实验②反应后的溶液中：c（A^－）＋c（HA）＞0.1mol·L^－1

D．实验②反应后的溶液中：c（K^＋）=c（A^－）＞c（OH^－） =c（H^＋）

Answer

B

【解析】

试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸；A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A-）＞c（OH-），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（OH-）-c（H+）=c（K+）-c（A-）=mol/L-10-9 mol/L，故B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，

根据物料守恒得c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+），则c（K+）=c（A-），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A-）＞c（OH-），故D正确；故选B。

考点：考查离子浓度大小的比较