Question

向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L^－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是（  ）

A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B错误；C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，A中生成的是NaCl、B中生成的是NaCl，而Z中生成的是Na2SO4，则生成的溶质的物质的量浓度不相同，故C错误；D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选D。

考点：考查钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质。