Question

A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H₂（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。

（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A     ，B     ，C     ，D     。

（2）画出B的原子结构示意图         。

（3）C在周期表中位于第     周期        族。

Answer

（1）钠 铝 硫 氯（2）（3）三 ⅥA

【解析】

试题分析：A、B、C、D为同一周期的4种元素，C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，则C为S元素；D单质常温下为气态，则D为Cl元素；0.2molA的单质与足量盐酸反应，能置换出2.24LH2（标况下），则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A为Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液，则B为Al；

（1）由上述分析可知，A为钠元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素；

（2）B为Al元素，原子结构示意图为；

（3）C为硫元素，处于周期表中第三周期VIA族。

考点：考查位置结构性质关系应用。