X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物( )
A. 一定是离子化合物
B. 一定是共价化合物
C. 一定形成从X2Y型化合物
D. 以上说法均不妥当
X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22 ，下列关于四种元素的说法正确的是( )
A. X 的最高价氧化物对应的水化物 酸性最强a
B. 化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸
C. Y的氢化物比W的氢化物沸点高
D. 四种元素中W原子半径最大
某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃分子的摩尔质量。
（2）确定该烃的分子式。
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。
为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K＝ ；
②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。
请完成下列问题：
（1）X、Y元素的名称为X________，Y________。
（2）写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。
（3）写出④ 中反应的化学方程式__ ___________。
A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
（2）画出B的原子结构示意图 。
（3）C在周期表中位于第 周期 族。
