Question

在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌ 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。

Answer

0．1mol/L；1．2mol；0．1mol/（L·min）；0．3mol/（L·min）；80%。

【解析】

试题分析：2min内△c（A）=1mol/L-0．8mol/L=0．2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（B）=2△c（A）=2×0．2mol/L=0．4mol/L，故2min末B的浓度=0．5mol/L-0．4mol/L=0．1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（C）=3△c（A）=3×0．2mol/L=0．6mol/L，故2min末C的物质的量=0．6mol/L×2L=1．2mol，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）==0．1mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，V（C）=3v（A）=0．3mol/（L·min），B的转化率=×100%=80%。故答案为：0．1mol/L；1．2mol；0．1mol/（L·min）；0．3mol/（L·min）；80%。

考点：考查了化学反应速率的有关计算的相关知识。