HA、H2B是两种弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是 ( )
A．H2B的电离方程式为：H2B
2H+ + B2－
B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－＞A－＞HB－
C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
反应CH3OH(g) + NH3(g)
CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A．ΔH＞0、ΔS＜0
B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0
D．ΔH＜0、ΔS＜0
对可逆反应4NH3g＋5O2g
4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NO
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2正NH3＝3正H2O
下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol
C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol
根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为b kJ/mol
B．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/mol
C．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/mol
D．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol
