Question

下列各组顺序的排列不正确的是

A. 离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^—

B. 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C. 酸性强弱：Al(OH)₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D. 熔点：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer

A

【解析】试题分析：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A错误；B．非金属性越强，氢化物稳定性越强，则非金属性：Cl＞S＞P，故热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是：Al＜Si＜C＜P，则酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 ，C正确；D．SiO2是原子晶体，熔点很高，NaCl是离子晶体，熔点较高，钠是金属晶体，CO2是分子晶体，熔点较低，则熔点为SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，D正确，故选A。

考点：考查元素周期律