Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．4.6 g NO₂与N₂O₄的混合气体中所含氮原子数为0.1N_A

B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1N_A

C．标准状况下，6.72 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为0.6N_A

D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm^-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A．二者的最简式均是NO2，所以4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA，A正确；B．常温常压下1.6 g甲烷是0.1mol，所含共用电子对数为0.4NA，B错误；C．标准状况下，6.72 L CO2是0.3mol，与足量Na2O2反应生成0.15mol氧气，转移电子数为0.3NA，C错误；D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热，转移的电子数小于0.92NA，因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，D错误，故选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算