具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D. 两原子核外全部都是s电子
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．每生成1molFe3O4转移4mol电子
B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D．反应方程式中化学计量数x=4
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是 （ ）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mI。
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4mol
C．参加反应的金属的总质量为9．6 g＞m＞3．6 g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2． 24 L
下列示意图与对应的反应情况符合的是
A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。（1）用pH试纸检验，溶液的pH~7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是 （ ）
①肯定有Na+
②肯定有SO42一
③肯定有SO32-
④肯定有Br一
⑤肯定有Cl一
⑥肯定没有HCO3-
A．②③④⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥
下列说法正确的是 （ ）
A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
