Question

卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：

（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是       (填序号)。

①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；  

②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；     

④ Cl₂、Br₂、I₂的颜色逐渐加深；

⑤ Cl₂、Br₂、I₂和H₂反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；

⑥Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱。

（2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。

可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO₄，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO₂， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸

烧瓶A中应盛放的药品是      （填序号），试管C中应盛放的药品是      （填序号）,则装置D的作用是                。观察到        现象，即可证明非金属性Cl＞I。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_X^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①D是        (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为              ；生成1molC时，    KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

Answer

（1）①⑤⑥；

（2）③；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝；

（3）①ClO4－；②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，放出117kJ。

【解析】试题分析：（1）①非金属性越强，其氢化物的稳定越强，反之也成立，故正确；②非金属性是化学性质，颜色是物理性质，因此不能通过颜色深浅，来判断非金属性强弱，故错误；③通过酸性比较，看其最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强，HCl、HBr、HI不是最高价氧化物对应水化物，不能判断，故错误；④颜色是物理性质，非金属性是化学性质，不能判断非金属性强弱，故错误；⑤和氢气反应的难易程度，条件越容易，非金属性越强，故正确；⑥单质氧化性强，一般非金属性强，故正确；符合题意的是①⑤⑥；（2）证明Cl>I，通过置换反应氯气置换出碘，根据发生装置，不需要加热，因此利用高锰酸钾和浓盐酸的反应，烧瓶A中应盛放的药品是③，试管C盛放⑤，Cl2有毒，污染空气，必须尾气处理，则D装置的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境；淀粉遇碘变蓝，观察到的实验现象是溶液变蓝色；（3）D中Cl的化合价为＋7，则ClO42－；②B中Cl的化合价为＋1，则B为ClO－，A中Cl显－1，则A为Cl－，C为ClO3－，因此反应为3ClO－=ClO3－＋2Cl－，反应物能量－生成物总能量=3×60－63－2×0=117kJ，放出能量。

考点：考查非金属性强弱比较、实验设计评价、氯气的性质等知识。