Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0．01mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣）+c（C₂O₄^2﹣ ）  

B．c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0．01 molL^﹣1  

C．c（C₂O₄^2﹣ ）＜c（H₂C₂O₄）  

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣ ）

Answer

D

【解析】

试题分析： A、依据电荷守恒，c(K＋)＋c(H=)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，故错误；B、C在水中存在的形式有H2C2O4、C2O42－、H2C2O4，因此有c(HC2O4－)＋c(C2O42－)<0．01mol·L－1，故错误；C、草酸属于二元弱酸，且草酸氢钾溶液显酸性，说明HC2O4－的电离大于水解，有c(C2O42－)>c(H2C2O4)，故错误；D、依据物料守恒，c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣ ），故正确。

考点：考查离子浓度大小的比较、“三个守恒”等知识。