Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：

（1）C在周期表中的位置          ，其最高价为           。A的原子结构示意图为            ；

（2）A、D、F形成化合物，其电子式为             ，该物质含有的化学键类型为           ；

（3）实验室制取C₂的离子方程式为                                                  ；

（4）用电子式表示BC₂的形成过程                                                  ；

（5） 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是                                  ；

（6） 元素D、E分别和F构成10e^-分子名称是         、        。

Answer

（1）第三周期第ⅦA族，+7，；

（2），离子键、（非极性）共价键；

（3）MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；

（4）；

（5）①.碳原子之间结合的多样性（碳链，碳环）；②.碳原子成键方式的多样性（碳碳单键，双键，叁键；③.同分异构体 的存在；

（6）水，甲烷。

【解析】试题分析：F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰，即F2为H2，C2为Cl2，D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为：O，含E的化合物的是自然界种类最多的，则E：C，A的元素的焰色反应为黄色，则A为Na，B为Mg，（1）C在周期表中位置为：第三周期VIIA族，主族元素最高价=所在族序数（O、F除外），最高价为+7价，Na的原子结构示意图为；（2）Na、H、O三者构成是NaOH，属于离子化合物，其电子式为：，含有化学键为离子键和极性共价键；（3）实验室制备氯气，用MnO2和浓盐酸反应制备，其离子反应方程式为：MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；（4）氯化镁是离子化合物，其过程为：；（5）①.碳原子之间结合的多样性（碳链，碳环）；②.碳原子成键方式的多样性（碳碳单键，双键，叁键；③.同分异构体 的存在；（6）水，甲烷。

考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质、电子式、电子式表示形成的过程、10e-电子微粒等知识。