Question

现有浓度均为0.1 mol·L^-1的四种电解质溶液：

①NaHCO₃  ②NaAlO₂  ③CH₃COONa  ④NaOH

（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是             (填编号)。

（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是            (填编号)。

（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl₃溶液，能产生的共同现象是       ，能产生气体的          (填编号)。

Answer

（1）3>1>2>4 ；（2）4 ；（3）生成红褐色沉淀，1。

【解析】

试题分析：（1）①NaHCO3水溶液显碱性；②NaAlO2水溶液显碱性；③CH3COONa水溶液显碱性；④NaOH强碱，前三种为盐，发生水解，水解程度微弱，在相同的pH的情况下，NaOH的物质的量浓度最小，盐类水解的规律：越弱越水解，酸性：CH3COOH>H2CO3>HAlO2，在相同的pH情况下，物质的量浓度由大到小：③>①>②>④；（2）因为NaOH为强碱，加水稀释相同倍数，强碱的pH变化最大，即④变化最大；（3）①②③发生双水解，①Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑；②Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；③Fe3＋＋3CH3COO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3CH3COOH；④Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，，现象：都生成红褐色沉淀，能产生气体的是①。

考点：考查盐类水解规律、弱电解质和强电解质的稀释等知识。