Question

已知298K、101KPa条件下

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)  △H₁= - 483.6kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)△H₂= - 571.6kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是

A．H₂(g)与O₂(g)反应生成H₂O(g)是吸热反应   

B．1 molH₂O(g)转变成1 molH₂O(l)放出44.0kJ热量

C．1 molH₂O(l)转变成1 molH₂O(g)放出44.0kJ热量  

D．1 molH₂O(g)转变成1 molH₂O(l)放出88.0kJ热量

Answer

B

【解析】

试题分析：A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B。

考点：考查焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系。