Question

常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH^-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．d点溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

B．c点溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

C．b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1

D．a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．d点溶液中，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A正确；B．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，故B错误；C．常温下，c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，所以c(H+)=1×10-7mol•L-1，故C正确；D．a点溶液中的溶质是NaOH，水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-10mol•L-1，故D正确；故选B。

考点：考查离子浓度大小比较