Question

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H₂O₂+H₂O===NaHCO₃+NH₃，已知：HCN

的酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的是(    )

A.该反应中氮元素被氧化                 

B.该反应中H₂O₂作还原剂

C.0.1mol·L^-1NaCN溶液中含有HCN和CN^-的总数为0.1×6.02×10²³

D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液             

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确；故选D。

考点：考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查。