下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | N原子的第一电离能小于O原子 | 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 |
B | HF的沸点低于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
C | 金刚石的熔点高于石墨 | 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 |
D | CO2为直线形分子 | CO2分子中C为sp杂化,键角为180° |
下列说法正确的是：（ ）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 + H2
HCOONa + H2O 下列有关说法正确的是（ ）
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa（甲酸钠）均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A. T1(OH)3是两性氢氧化物
B. 铊与酸反应比铝更剧烈
C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱
D. 铊是易导电的银白色金属
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )
A. NaH的电子式为
B. NaH与H2O反应时水作氧化剂
C. NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径
D. H+与H-的核外电子排布不相同
A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. E、C、D、B、A
B. B、A、E、D、C
C. E、B、A、D、C
D. A、B、C、D、E
