Question

pH=1的某溶液X中还含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是（    ）

A．沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3＋、Cl^－

C．溶液X中一定含有Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、H^＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe²⁺)=0.06 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子和SO32-离子，那么一定含有SO42-离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-；A．根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故A错误；B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+和Cl-，故B正确；C．依据分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-和H+，故C正确；D．生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）==0.06mol/L，故D正确，故选A。

考点：考查常见阴阳离子的检验、无机推断。