Question

A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S²；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A₂H₄分子和H₂C₂分子的说法正确的是           。

A．分子中都含有σ键和π键            

B．中心原子都sp²杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子  

D．互为等电子体                    

E．A₂H₄分子的沸点明显低于H₂C₂分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为     。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO₃、HEO₂，请简述酸性HEO₃大于HEO₂的原因：             。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)₄，则其固体属于      晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为             (用含a、b的算式表示)。

Answer

（1）E 1分 （2）平面三角形 1分

（3）HClO3中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强。1分（4）分子 1分 （5）7b3/16a3 2分

【解析】试题分析：A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则A的价电子排布式为2s22p2，为碳元素；C的最外层有6个运动状态不同电子，则C为氧元素，B为氮元素；D的基态原子外围电子排布式为3S2，则D为Mg元素；E与D同周期为第三周期，该周期中电负性最大的为非金属性最强，为氯元素；F、G是同族且原子序数差2的元素，可知为第三周期第Ⅷ族，分别为Fe、Mn元素；I的基态原子外围只有一个单电子，则I应为Cu元素；

（1） A．C2H4分子中含有σ键和π键，但H2O2分子中只有σ键无π键，故A错误；B．C2H4分子中中心原子C原子为sp2杂化，但H2O2分子中O原子为sp3杂化，故B错误；C．都含极性键和非极性键，C2H4分子为非极性分子，H2O2为极性分子，故C错误；D．C2H4分子和H2O2分子原子数目不等，不是等电子体，故D错误；E．H2O2分子间存在氢键，沸点高，C2H4分子的沸点明显低于H2O2分子，故E正确，答案为E。

（2）C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒分别是CO32-、NO3-，中心原子含σ键电子对数为3对，CO32-含有的电子对数=3+=3，NO3-含有的电子对数=3+=3，所以中心原子均为sp2杂化，都是平面三角形结构；

（3）Cl能形成多种含氧酸，如HClO3、HClO2，因HClO3中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强；

（4） Mn与C、O能形成挥发性液体Mn(CO)4，熔沸点很低，则其属于分子晶体；

（5） Fe常见晶体结构为体心立方堆积，每个晶胞中平均含有2个铁原子，每个晶胞的质量为g，体积为(anm)3；而Cu为面心立方堆积，每个晶胞平均含有4个铜原子，每个晶胞的质量为g，体积为(bnm)3，则两种金属的密度比为=7b3/16a3 。

考点：考查元素周期表的结构与周期律，涉及核外电子的排布、晶体结构、等电子体及晶体的密度等。