Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂的离子化合物。

（1）写出Y₂O₂的电子式：____           _，其中含有的化学键是___             _。

（2）用电子式表示Y₂O的形成过程________                        _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________               ____。

Answer

（1）， 离子键、共价键（或非极性键）（少一个不得分）

（2）；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。

【解析】试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素；

（1）过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键；

（2）用电子式表示Na2O的形成过程为；

（3）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，稀浓度浓溶液的氧化性均很强的为HNO3；

（4）NH3与H2S和HCl都能反应，生成对应的铵盐；

（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O═3HClO+NH3。

考点：考查电子式、元素周期律、元素化合物知识。