Question

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．不同质量、不同密度的N₂和CO   

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆  

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由N=nNA=NA知，两种气体的质量不相同，摩尔质量相同，所以所含分子数不相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数不相同，故A错误；B．气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和N2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误；C．同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=NA结合分子构成知，所含原子数相同，故C正确；D．气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误；答案C。

考点：考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论