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已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构...

已知1﹣18号元素的离子aW3+bX+CY2﹣dZ都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是

A.四种元素位于同一周期               

B.氢化物的稳定性H2Y>HZ

C.离子的氧化性aW3+bX+               

D.原子半径Z>Y

 

C 【解析】 试题分析:1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,说明这几种离子中核外电子个数相等,阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数,阳离子中核外电子数=原子序数-电荷数,所以这几种离子存在a-3=b-1=c+2=d+1,阴离子元素位于阳离子元素上一周期,且原子序数大小顺序是a>b>d>c;A.W、X属于同一周期,Y和Z属于同一周期,且X、W位于Y和Z下一周期,故A错误;B.非金属性Y<Z,则氢化物的稳定性H2Y<HZ,故B错误;C.电子层结构相同的阳离子,所带电荷越多其阳离子氧化性越强,所以离子的氧化性aW3+>bX+,故C正确;D.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z,所以原子半径Y>Z,故D错误;故选C。 考点:考查位置结构性质的相互关系及应用  
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A.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+                

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D.H+ + OH- = H2O

 

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