Question

①将0.100 L 1.00 mol·L^－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L^－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L^－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L^－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO₂的体积比为

A．5∶2           B．2∶5         C．2∶1        D．1∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同，操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

生成的CO2与盐酸用量有关：n（CO2）＝n（HCl）/2＝0.5×0.100 L×1.25 mol•L-1＝0.0625 mol

操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：

Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（1）

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（2）

则反应（1）消耗盐酸：0.100 L×1.00 mol•L-1=0.100 mol，生成0.100 mol NaHCO3，过量盐酸（0.025 0 mol）与NaHCO3反应生成0.025 0 mol CO2，所以：n（CO2）①：n（CO2）②＝0.0625：0.0250＝5：2，答案选A。

【考点定位】本题以物质间的反应为载体考查了物质的量的有关计算

【名师点晴】明确碳酸钠与盐酸的反应原理是解答的关键，注意滴入药品顺序不同发生的反应不同，结合反应方程式分析解答即可。另外再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。