镁、铝合金3 g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无...

镁、铝合金3 g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A、1.5mol/L B、1mol/L C、2.5mol/L D．2mol/L

A 【解析】试题分析：固体增加的质量即为硫酸根的质量，则硫酸根的物质的量是＝0.15mol，根据硫酸根守恒可知硫酸的物质的量是0.15mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案选A。考点：考查物质的量浓度计算

考点分析：

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在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是

A、m1一定大于m2 B、m1可能等于m2

C、m1一定等于m2 D、m1可能大于m2

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①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为

A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1

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将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A、Cu，Fe3+ B、Cu，Fe2+，Fe

C、Cu，Cu2+，Fe D、Fe2+，Fe3+

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用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合可能的是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．Fe3O4、Fe5O7

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下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是

①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液

A、①②③ B、①③④ C、②④⑤ D、②⑤⑥

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