满分5 > 高中化学试题 >

已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,下列说法正确的是 A.该原电池的正极是锌 ...

已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,下列说法正确的是

A.该原电池的正极是锌        

B.铜电极发生还原反应    

C.原电池中Cu2+向锌极移动    

D.铜极有气体放出

 

B 【解析】 试题分析:由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,锌是负极,铜为正极,则A.该原电池的正极是铜,故A错误;B.铜电极周围溶液中的Cu2+在其表面被还原成Cu,发生还原反应,故B正确; C.原电池中Cu2+向正极(Cu)移动,故C错误;D.铜极有铜析出,故D错误,答案为B。 【考点定位】考查原电池原理 【名师点晴】明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向是解题关键;锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,电子由负极经导线流向正极,溶液里Cu2+向正极移动,在正极表面发生还原反应,据此分析即可解题。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

D.增大N2浓度可以增大反应速率

 

查看答案

下列有关说法正确的是

A.氢气的摩尔质量是2克

B.20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

C.将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

D.在相同温度和压强下,等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:4

 

查看答案

下列离子方程式正确的是

A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4

B.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2+H2O

C.铁钉放入硫酸铁溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+

D.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3

 

查看答案

2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应,则转移的电子的物质的量为

A.4mol      B.3mol     C.2mol    D.1mol

 

查看答案

在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的

A. 石灰水    B. 氢氧化钠溶液    C. 硫酸    D. 氨水

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.