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本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。 化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡...

本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈_____性,原因是___________;(用离子方程式表示)

(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于___________;

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS-+H+

向H2S溶液中加入NaOH固体时,(不考虑温度变化)电离平衡向______移动,(填“左”或“右”)c(H+)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

向H2S溶液中加入NaHS固体时,电离平衡向______移动,(填“左”或“右”)c(S2-)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图1所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)

(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

 

(1)碱 CO32-+H2OHCO3-+OH- (2)4 (3) ①右 减小 ②左 增大 (4) B < (5) 10 【解析】 试题分析:(1)酚酞遇碱变红色,该溶液呈红色说明是碱性溶液,原因是CO32-水解,发生水解反应的离子反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-; (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的c(H+)==0.0001mol/L=1×10-4mol/L,故pH值等于4; (3)①向H2S溶液中加入NaOH固体时,OH-中和电离平衡中的H+,促进电离平衡向右移动,(填“左”或“右”)c(H+)减小; ②向H2S溶液中加入NaHS固体时,增大HS-浓度,电离平衡向左移动,但溶液中c(S2-)增大; (4)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2; (5)0.002mol•L-1MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.0002mol/L,沉淀平衡时c(OH-)==mol/L=10-4 mol/L,则c(H+)=10-10 mol/L,所以溶液的pH=-lgc(H+)=10,故应调整溶液pH大于10。 考点:考查弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等。  
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本题为《化学与生活(选修1)》选做题

(1)资源必须要合理使用。

水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

A.科学合理使用农药  B.任意排放化工厂废水  C.处理生活污水,达标排放

矿泉水瓶不能随意丢弃.根据垃圾分类方法,矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)

在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO向大气的排放,减小环境污染。在催化转化器中,CO和NO发生反应.请完成该反应的化学主程式_____________。

(2)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。

我们常在公共场所见到下列标志,其中属于回收标志的是__________

2014年1月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中,不正确的是____________。

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染   

B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C.N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

(3)化学与生活关系密切。现有下列四种物质:

A.蛋白质     B.亚硝酸盐      C.维生素C      D.油脂

__________是重要的体内能源;

__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,有酸性和还原性,又称为抗坏血酸;

(4)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________;

A.玻璃     B.陶瓷      C.水泥

“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________;

A.碳的含量不同    

B.磷、硫的含量不同     

C.镍、铬等金属含量不同

钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀,负极反应式为__________。

 

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下列装置是实验室制取氨气的装置图,请回答下列问题:

写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________;

如果实验室采用图B来收集,则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)

下列干燥剂能用来干燥氨气的是________;

A.碱石灰      B.浓硫酸       C.氯化钙固体

图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________;

有图A收集时,确定氨气是否收满的检验方法是________________________。

 

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ABC为原子序数依次增大的同一周期短周期元素,已知A元素的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,且均产生氢气;B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3C元素的单质溶于水具有漂白性。

①A元素的元素符号是__________B的最高价氧化物的化学式为__________

②BC两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)

写出AC最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________

 

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乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应:

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

(1)该反应类型是_______________反应(填“取代”或“加成”)

(2)乙酸有酸性,其官能团名称是_____________。

 

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根据硝酸和硫酸所具有的性质,选择适当的字母按要求填空。

A.吸水性          B.脱水性         C.强氧化性        D.强氧化性和酸性

(1)浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有__________;

(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,发现变黑,说明浓硫酸具有_______;

(3)冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的_______。

 

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