下列离子方程式正确的是（ ）
A．HCO3－电离的离子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2—+2OH—＝CO32—+H2O
D．新制氢
氧化铜（碱性）和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2 
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A．用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaCl标准溶液
B．有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同，因此没必要使用盐桥。
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＞0，因此该反应不能自发进行
D．电解精炼铜时，阳极泥可用于提取贵重金属。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA
B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA
C．0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA
D．235g核素
发生裂变反应：
净产生的中子（
）数为10NA
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42— |
B | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2已经变质 |
D | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色 实验现象2：上层溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶
C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的
D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制备，其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题：
（1）a中配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是_______（填“A”或“B”）；
A．先加入2mL浓硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸
（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：____________________________。
（3）加入浓H2SO4的目的是_____________________。
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。
（5）若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______________（填操作名称）；
（6）将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_______。
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯
D．不可能生成 90g 乙酸乙酯
