Question

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c^2-和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素b、c的离子半径大小为：c＜b

B. a和b、c均能形成电子数为18的分子。

C. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4

D. d和其他3种元素均能形成离子化合物

Answer

C

【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1，即分别属于第IA、ⅤA、ⅥA、IA族。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同，则b是N，c是O，d是Na。A．元素b、c的离子核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则半径大小为：c＜b，A正确；B．氢元素与N元素和O元素分别可以形成18电子分子N2H4和H2O2，B正确；C、氢元素、氮元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+5或 -3、但氧元素没有最高价，C错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即NaH、Na3N、Na2O，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等

【名师点晴】该题是高频考点，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等。高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。易错点是氧元素没有最高价。