Question

常温下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹，下列说法错误的是（    ）

A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②

B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH₄^＋) ＞c(NH₃·H₂O)

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L⁻¹盐酸后，溶液中c(NH₄^＋)：①＜②

D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋2c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显示酸性，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液显示碱性，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，4种溶液的碱性顺序是：①＞③＞④＞②，所以pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，A错误；B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O），B正确；C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L-1盐酸后，得到NH4Cl和HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（NH4+）：①＜②，C正确；D、将溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：2c（H+）+c（Na+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），存在物料守恒：2c（Na+）=3[c（H2CO3+c（HCO3-）+c（CO32-）]，整理两式子，得到：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-），D错误，答案选D。

考点：考查盐的水解、溶液中离子浓度大小比较