Question

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe^2++2I^-+2Cl2=2Fe^3++4Cl^-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^-均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba^2++HCO3^-+OH^-=BaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO^-=HClO+HSO3^-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+5H^+=Al^3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^+的物质的量之比为2：3

Answer

D

【解析】

试题分析：A．将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba2++2HCO3-+4OH-=Ba(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，故D正确；故选D。

考点：考查离子反应方程式的书写。