Question

常温下，将CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH^-离子浓度(φ)与通入的CO₂的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L

B．b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol/L

C．c点溶液中：c(K⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

D．d点溶液中：c(K⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．a点溶液中的溶质是KaOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-12mol•L-1，故A正确；B．b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H+)＜1×10-7mol/L，故B错误；C．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，故C正确；D．d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，两式相减得：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法。