Question

下列事实不能用键能的大小来解释的是

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 惰性气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F₂比O₂更容易与H₂反应

Answer

B

【解析】试题分析：A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；D．H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；故选B。

考点：考查晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键。