Question

（1）下列变化中，①I₂升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂ 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________；

（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ•mol^-1)	786	715	3 401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。

Answer

（1）①⑤ ②③ ④ ⑥ （2）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

【解析】

试题分析：（1）①I2升华 ⑤O2溶于水未破坏化学键；②烧碱融化③NaCl溶于水仅离子键被破坏；④HCl溶于水发生电离，仅共价键被破坏；⑥Na2O2 溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键同时被破坏。

（2）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。

【考点定位】考查化学键的破坏、晶格能的大小比较。

【名师点晴】明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意：有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏，影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少。