设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA
B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子
D．在46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3NA
下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
下列关于物质分类的说法正确的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
下列说法不正确的是
A．晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维
B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________；
（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______；
（2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。
