下列物质是纯净物的是
A．盐酸 B．冰醋酸 C．漂白粉 D．淀粉
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、DE、、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是______________；(填元素符号，下同)
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)；请写出黄血盐的化学式____________，1mol AB-中含有π键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)；
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为___________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是___________________。
香豆素是用地广泛的香料，合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略)：
（1）Ⅰ的分子式为________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_________；
（2）反应②的反应类型是______________，反应④的反应类型是______________；
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为______________；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能发生银镜反应，也可与碳酸氢钠溶液反应，Ⅴ的结构简式为______________(任写一种)；
（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为______________。
SO2和NOx都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________________________；
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJ•mol-1．
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_____________(填写“氧化剂”
或“还原剂”)．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；
NO2+G
N2+H2O+nX (未配平的反应式)；
下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)；
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是______________；
（5）利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
①b极的电极反应式为__________________________；
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为__________________________。
碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得。
（1）如图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图。则铈原子的质子数是______，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为_____________；
（2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______________；
（3）试剂X______________；
（4）已知298K时，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=______________；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为________以上；
（5）取某Ce(OH)4产品1.00g(质量分数为97%)，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)则需要滴加标准溶液的体积____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1
的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
【提出假设】假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_____________；
【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_____________，则证明装置的气密性良好。
（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式_____________；
（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里_____________；
【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法_______；
（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设 ________成立。
