Question

温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入2．0mol NO₂，反应2NO₂（g） N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N2O4）/mol	0	0．12	0．18	0．20	0．20

下列说法正确的是（  ）

A．反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）=0．001 2 mol•L^-1•s^-1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）

C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H＜0

D．T温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．由表中数据可知，50s内N2O4的物质的量变化量为0．12mol，则v（N2O4）==0．0012 mol•L-1•s-1，根据速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=2v（N2O4）=0．0024mol•L-1•s-1，故A错误；B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N2O4时，平衡向逆反应移动，故v（正）＜v（逆），故B正确；C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0．2molmol N2O4时，N2O4浓度变化量为0．1mol/L，则：

2NO2（g）N2O4（g）

开始（mol/L）: 1 0

变化（mol/L）: 0．2 0．1

平衡（mol/L）: 0．8 0．1

故温度为T时平衡常数k==0．156，保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；D．T温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N2O4，相当于开始4molmol NO2，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N2O4的物质的量大于0．4mol，故平衡时N2O4的转化率小于=80%，故D错误；故选BC

【考点定位】考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素与计算、化学平衡常数计算与应用等，难度中等，注意D选项可以利用平衡常数计算N2O4的转化率具体值，较利用等效平衡建立麻烦。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。