下列描述中不正确的是( )
A．CS2为Ⅴ形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图
：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为：
D．CO2的结构式为：O—C—O
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：
（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。
（2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。
（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。
（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。
（5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。
I．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。
（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。
（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，请再写出两个等量关系： ________________。
II．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（4）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。
a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒
（5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。
（6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是________。
