Question

下列说法正确的是（   ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含a g SO₄^2-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe³⁺)为 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm³，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

Answer

B

【解析】

试题分析：A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液体积大于1L，该溶液的物质的量浓度小于1mol•L-1，故A错误；B、ag硫酸根离子的物质的量为：=mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol×=mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：mol×=mol，则稀释后溶液中铁离子浓度为：=mol/L，故

B正确；C、只有NaCl溶液的密度，没有溶质的质量分数，不能计算溶质的物质的量，所以无法求出溶液的物质的量浓度，故C错误；D、因为20%的NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液的密度，所以二者等体积混合后，NaOH混合溶液的质量分数大于15% ，故D错误。故选B。

考点：物质的量浓度、质量分数的计算

【名师点睛】对于质量分数不同的两种溶液混合，求混合液的质量分数的注意事项：假设两种溶液的质量分数分别是x 、y，其中x＜y，如果是等质量混合，则混合液的质量分数等于；如果是等体积混合，由于两个溶液的密度不同，则混合液的质量分数不等于，如果是像硫酸溶液、NaCl溶液这种浓度越大密度越大的溶液，混合液的质量分数大于，如果是像氨水、酒精这种浓度越大密度越小的溶液，混合液的质量分数小于。