下列说法正确的是（ ）
A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol
B．在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为 —285.8KJ/mol
C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△△=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) 
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )
A．已达平衡状态
B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行
D．无法确定
对于反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是( )
A．平衡常数表达式为K＝
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C(s)的量，平衡正向移动
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。
②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。
③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。
④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。
I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 （填序号）
Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：
（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。
（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式： _______________
②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_________________________________
（3）检查上图装置气密性的操作是： 。
某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是 、 。
（2）操作①的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有 。
（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是__________，理由________________；
写出A→D反应离子方程式：____________________________。
（4）操作③的名称是_________________。
（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。
