下列说法正确的是（ ）
A． 干冰和氨都属于弱电解质
B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，以加快反应速率。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____________________。
（4）装置B的作用是______________________________；装置C中装的液体是__________。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________。
（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________ g。
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是_____________________________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。
某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：
（1）淡黄色固体是__________(填化学式)。
（2）溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为___________________________________________________________________________。
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。
