Question

图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置     ．

（2）用电子式表示D₂G₂的形成过程     ．其所含化学键类型为     ．

（3）C^2﹣、D⁺、G^2﹣离子半径大小顺序是     （填离子符号）．

（4）C、G的氢化物中沸点较低的是     （填化学式），原因是     ．两种气态氢化物的稳定性C     G（填“＞”或“＜“）．

（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为     ．

（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为     ．

Answer

（1）第二周期第 IV A 族；

（2）； 离子键；

（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+；

（4）H2S；H2O分子之间形成氢键；＞；

（5）；

（6）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣十2H2O．

【解析】试题分析：短周期元素中，A、F均有+4、﹣4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有﹣2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、﹣3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．

【解析】
短周期元素中，A、F均有+4、﹣4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有﹣2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、﹣3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．

（1）元素碳在周期表中的位置：第二周期第 IV A 族，故答案为：第二周期第 IV A 族；

（2）硫化钠的形成过程为：，其所含化学键类型为离子键，故答案为：； 离子键；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径大小顺序是：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）C和G的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，所以水的稳定性强于硫化氢，

故答案为：H2S；H2O分子之间形成氢键；＞；

（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；

（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣十2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣十2H2O．