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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A. 用10 mL量筒量取7....

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A. 10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH2.3

D. 25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL

 

D 【解析】试题分析:A.量筒的感量是0.1mL; B.托盘天平的感量是0.1g; C.pH试纸测定溶液pH值只能是整数; D.滴定管感量是0.01mL. 【解析】 A.量筒的感量是0.1mL,所以用10 mL量筒不能量取7.13mL稀盐酸,可以量取7.1mL稀盐酸,故A错误; B.托盘天平的感量是0.1g,所以用托盘天平不能称量25.20g NaCl,可以称量25.2gNaCl,故B错误; C.pH试纸测定溶液pH值只能是整数,所以pH试纸不能测得某溶液的pH为2.3,故C错误; D.滴定管感量是0.01mL,所以用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL,故D正确; 故选D.  
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考点分析:
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常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(  )

A.11:1        B.9:1        C.1:11       D.1:9

 

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常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为(  )

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH.

A.1:10:100        B.0:1:12        C.14:13:12       D.14:13:2

 

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在25℃时,某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1,下列有关该溶液的叙述,正确的是(  )

A.该溶液可能呈酸性       

B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH值一定是1      

D.该溶液的pH值不可能为13

 

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如表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

电离常数

4.9×10﹣10

7.2×10﹣4

1.8×10﹣5

6.4×10﹣6

 

则0.1mol•L﹣1的下列溶液中,pH最小的是(  )

A.HCN        B.HF        C.CH3COOH       D.HNO2

 

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在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

 

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