Question

为了使Na₂S溶液中的比值变小，可采取的措施是（  ）

①加适量盐酸

②加适量NaOH（s）

③加适量KOH（s）

④加适量KHS（s）

⑤加水

⑥通H₂S（g）

⑦加热．

A．②③④        B．①②⑤⑥⑦        C．②③       D．③④

Answer

D

【解析】

试题分析：硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致该溶液呈碱性，要使减小，可以采用增大硫离子浓度或减小钠离子浓度来实现，据此分析解答．

【解析】
①硫离子水解呈碱性，加适量盐酸，促进水解，导致硫离子浓度降低，增大，故错误；

②加适量NaOH（s），钠离子浓度增大且抑制硫离子水解，且钠离子增大程度远远大于抑制硫离子水解程度，所以增大，故错误；

③加适量KOH（s），钠离子浓度不变，但抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，则减小，故正确；

④加适量KHS（s），钠离子浓度不变，硫氢根离子抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，减小，故正确；

⑤加水，促进硫离子水解，钠离子物质的量不变、硫离子物质的量减小，所以增大，故错误；

⑥通H2S（g），硫离子和硫化氢反应生成硫氢根离子，所以硫离子浓度降低，增大，故错误；

⑦加热促进硫离子水解，硫离子浓度降低，所以增大，故错误；

故选D．